(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题.Ⅰ.现有以下物质:①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体
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(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题. Ⅰ.现有以下物质: ①NaCl晶体 ②O2 ③液态HCl ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3 请回答下列问题(用序号): (1)以上物质中能导电的是______. (2)以上物质中属于电解质的是______. Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式: ①氧化铜和盐酸溶液:______. ②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:______. (2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应______;该反应的氧化剂是______,还原剂是______. (3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应. 3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为______. Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是______. ②标准状况下,6.72L CH4的质量是______. ③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______. |
答案
Ⅰ、①NaCl晶体是电解质,不能导电;②O2是单质不导电;③液态HCl是电解质不导电;④汞是单质导电;⑤BaSO4固体是电解质不导电;⑥纯蔗糖(C12H22O11)为非电解质不导电;⑦酒精(C2H5OH)为非电解质不导电;⑧熔化的KNO3为电解质能导电; (1)以上物质中能导电的是④⑧,故答案为:④⑧; (2)以上物质中属于电解质的是①③④⑧,故答案为:①③④⑧; Ⅱ(1)①氧化铜是难溶于水的氧化物,离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O; ②氢氧化钡和硫酸反应生成沉淀硫酸钡和水,反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O; (2)氢气还原三氧化二铁的反应为:Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O;双线桥法表示为:
,反应中铁元素化合价降低,则做Fe2O3氧化剂,反应中氢元素化合价升高,则H2为还原剂,故答案为:
;Fe2O3;H2; (3)3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,单线桥表示电子转移方向和数目为:
,依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物得到:HNO3>Cu(NO3)2,故答案为:
; HNO3>Cu(NO3)2; Ⅲ、①3.01×1023个HCl分子的物质的量===0.5mol,故答案为:0.5mol; ②标准状况下,6.72L CH4的质量=×16g/mol=4.8g,故答案为:4.8g; ③将30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度设为x,则0.03L×0.5mol/L=0.5L×x, x=0.03mol/L,故答案为:0.03mol/L. |
举一反三
下列反应中,水作为还原剂的是( )A.2F2+2H2O═4HF+O2 | B.Na2O+H2O═2NaOH | C.Br2+H2O⇌HBr+HBrO | D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ |
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下列反应中,既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl22HCl | B.2H2O22H2O+O2↑ | C.CaO+H2O=Ca(OH)2 | D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
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溴的氧化性介于氯和碘的氧化性之间,利用这一性质解决下面的问题.你认为:将下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( ) |
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯,其化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.(ClO2中氯元素的化合价为+4价) (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是______(填写编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (2)产生0.1molCl2,则转移电子的物质的量为______mol. (4)用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目______. |
下列化学反应中,属于氧化还原反应的是( )A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 | C.CaCO3CaO+CO2↑ | D.2CO+O22CO2 |
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