有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;

有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;

题型:不详难度:来源:
有A、B、C、D四种金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4溶液中,A极为负极;②C、D用导线连接后浸入稀H2SO4中,电流由D导线C;③A、C相连后同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡;④B、D相连后同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是
A.A>B>C>D         B.A>C>D>B        C.C>A>B>D        D.B>D>C>A
答案
B
解析

试题分析:在原电池中,负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性,根据原电池的工作原理判断电池的正负极,进而可以判断金属的活泼性强弱关系。由题意可知:①A、B用导线相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,A极为负极,所以活泼性:A>B;②原电池中,电流从正极流经外电路流向负极,C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D导线C,则活泼性:C>D;③A、C相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,C极产生大量气泡,说明C极是正极,所以金属活泼性:A>C;④B、D相连后,同时浸入稀硫酸溶液中,D极发生氧化反应,说明D极是负极,所以金属活泼性:D>B;综上可知金属活泼性顺序是:A>C>D>B.所以,A、C、D错误,B正确,故选B。
举一反三
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

 
FeBr2
/
 
Cl-

MnO2
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
 
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:MnO2>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的氧化产物是MnCl2,1molMnO2电子转移数目是2NA
D.表中③组反应的离子方程式为:2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
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甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是
A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强
C.甲与非金属反应时失电子比乙少
D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡

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已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I>Fe2>H2O2>Cl,则下列反应不可能发生的是(  )
A.2Fe3+SO2+2H2O===2Fe2+SO+4H
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.2Fe2+I2===2Fe3+2I
D.H2O2+SO2===H2SO4

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根据下表信息,下列叙述中正确的是(  )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
Cl- 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+

KClO3
浓盐酸
Cl2

KMnO4
浓盐酸
Cl2
Mn2+
 
A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3
B.氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3>Cl2>Fe2
C.④的离子方程式配平后,H的化学计量数为16
D.表中③还原产物是KCl
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下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:Fe2>Cl

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