甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强C.甲与非
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甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能 | B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强 | C.甲与非金属反应时失电子比乙少 | D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡 |
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答案
C |
解析
试题分析:A.在金属活性性顺序表中,活泼的金属能把水会酸中是H置换出来,而活动性弱的金属不能把水或酸中是H置换出来,因此能作为判断金属活动性甲比乙强的依据。正确。B.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性就越强,元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱。因此可以作为比较甲比乙的金属性强的依据。正确。C.要比较金属活动性的强弱,应该看金属原子失去电子的难易,而不是金属原子失去电子的多少,因此不能作为判断金属活性性强弱的依据。错误。D.一般情况下,有活动性不同的金属与电解质溶液形成原电池时,活动性强的金属作负极,发生氧化反应;活动性弱的金属作正极,在正极上发生还原反应。所以甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡,能证明活动性甲>乙。正确。 |
举一反三
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列反应不可能发生的是( )A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ | B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI | C.2Fe2++I2===2Fe3++2I- | D.H2O2+SO2===H2SO4 |
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根据下表信息,下列叙述中正确的是( )
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| Cl2
| FeBr2
| | | Cl-
| ②
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| ③
| KClO3
| 浓盐酸
| | Cl2
| | ④
| KMnO4
| 浓盐酸
| | Cl2
| Mn2+
| A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3 B.氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl |
下图所示最验证氯气性质的徼型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
| 实验现象
| 解释或结论
| A
| a处变蓝,b处变红棕色
| 氧化性:Cl2>Br2>I2
| B
| c处先变红,后褪色
| 氯气与水生成了酸性物质
| C
| d处立即褪色
| 氯气与水生成了漂白性物质
| D
| e处变红色
| 还原性:Fe2+>Cl-
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甲乙两种非金属,能说明甲比乙的非金属性强的是( ) ①甲比乙容易与H2化合;②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定;③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低。 |
X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )。A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X- | B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 | C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化,并发生置换反应 | D.X的氢化物比Y的氢化物稳定 |
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