浓硝酸和铜反应的化学方程式如下： Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向
题型：0118 期中题难度：来源：
（1）指出该氧化还原反应的氧化剂和还原剂，并标出电子转移的方向和数目（在上面方程式中标出）。
（2）若生成标准状况下33.6LNO2气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量。
答案
（2）48g；1.5mol
举一反三
（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ______________________________
（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。
（1）用单线桥法分析上述反应。_________________________
（2）上述反应的离子方程式为_______________________，还原产物是____________（填化学式）。 标况下生成3．36L NO，被还原的硝酸的物质的量为_________________。
（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
（2）NH3·H2O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是_____________，ClO-发生_____________反应。
（4）若生成 0．2mol N2H4，则转移的电子数为_____________mol 。
（5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________
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