古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH3·H2O = N2H4 +NaCl+3H2O（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方

题型：0123 期中题难度：来源：

古老但仍然是最有用的制备联氨溶液的方法如下：NaClO+2NH₃·H₂O = N₂H₄ +NaCl+3H₂O
（1）请在上述化学方程式中用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
___________________________________
（2）NH₃·H₂O在上述反应中显示出来的性质是_____________。
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
（3）该反应的氧化产物是_____________，ClO^-发生_____________反应。
（4）若生成 0．2mol N₂H₄，则转移的电子数为_____________mol 。
（5）请将上述反应改写为离子方程式__________________________

答案

（1）

（2）B
（3）N₂H₄；还原
（4）0．4
（5）ClO^-+2NH₃·H₂O==N₂H₄+Cl^-+3H₂O

举一反三

（1）在反应MnO₂ + 4HCl = MnCl₂+ 2H₂O +Cl₂↑中，
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目：__________________________
②还原剂是_______________；
③HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是__________________。
④若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是____________________。
（2）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑。现将2．3g钠投入水中，充分反应后。则n(NaOH )=___________；V(H₂)=_____________(标准状况下)；假设反应后得到的溶液中Na⁺与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H₂O)=________

题型：0122 期末题难度：| 查看答案

（1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
3Cu+8HNO₃(稀)

3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O _______________________________
（2）氧化剂是__________；被氧化的元素是__________；氧化产物是__________。转移电子是0．6摩尔时生成NO__________摩尔。

题型：0104 期中题难度：| 查看答案

FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜，必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL，分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO₃溶液至不再有沉淀产生，得到沉淀129．15g；向乙溶液中加入10g足量铁粉，充分反应，剩余固体质量4．8g。计算中忽略溶液体积的变化。
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
__________________________
（2）废腐蚀液中含有的Cl^-离子的物质的量浓度是_________________。
（3）计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度（写出计算过程）。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

按要求书写化学反应方程式，是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目
（1）铁和水蒸气的反应_______________________
（2）加热小苏打固体_______________________
（3）硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液
①_______________________②_______________________
（4）三氯化铁溶液中加入过氧化钠
①_______________________②_______________________

题型：0106 月考题难度：| 查看答案

Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O
（2）当产生0.1mol NO时，转移电子总数为_______，被还原的物质为_______mol，共耗HNO₃_______
mol。
（3）被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是_______mol

题型：0114 月考题难度：| 查看答案