FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶
题型:0110 期末题难度:来源:
FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂。为回收废腐蚀液中的铜,必须对废腐蚀液的组成进行分析。某同学取废腐蚀液200mL,分成甲、乙两等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀产生,得到沉淀129.15g;向乙溶液中加入10g足量铁粉,充分反应,剩余固体质量4.8g。计算中忽略溶液体积的变化。 (1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。 __________________________ (2)废腐蚀液中含有的Cl-离子的物质的量浓度是_________________。 (3)计算废腐蚀液中铜离子的物质的量浓度(写出计算过程)。 |
答案
(1) (2)9mol·L-1 (3)n(Cu)×64g/mol+10g-×56g/mol=4.8g n(Cu)=0.05mol n(CuCl2)=n(Cu)=0.05mol c(Cu2+)=0.05mol÷0.1L=0.5mol/L |
举一反三
按要求书写化学反应方程式,是氧化还原反应的用单线桥标出电子转移的方向和数目 (1)铁和水蒸气的反应_______________________ (2)加热小苏打固体_______________________ (3)硫酸亚铁溶液中加入烧碱溶液 ①_______________________②_______________________ (4)三氯化铁溶液中加入过氧化钠 ①_______________________②_______________________ |
Cu2S和稀HNO3反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,试解答下列各题 (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目 3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O (2)当产生0.1mol NO时,转移电子总数为_______,被还原的物质为_______mol,共耗HNO3_______ mol。 (3)被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是_______mol |
下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原?用双线桥标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。 |
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______________________________ (2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O ______________________________ (3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O ______________________________ |
请用单线桥表示反应2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2中电子转移的数目和方向______________,并指出该反应的还原产物___________。 |
下列反应中,哪些元素被氧化?哪些元素被还原? 用双线桥法标出电子得失数目,指出氧化剂、还原剂。 (1) 2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑____________________________ (2)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O____________________________ (3)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O____________________________ |
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