用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.22.4L H2中含有氢分子的个数为NAB.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC.32g
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )A.22.4L H2中含有氢分子的个数为NA | B.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA | C.32g O2中含有氧原子的个数为2NA | D.1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
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答案
A |
解析
A项中压强与温度没有标明,气体的体积没有意义,不正确 |
举一反三
常温常压下,2.2 g CO2气体的摩尔质量是( )A.0.05 g/mol | B.0.05 mol | C.44 g | D.44 g/mol |
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将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应,生成的气体在同温、同压下的体积比是( )A.1:2:3 | B.6:3:2 | C.3:1:1 | D.1:1:1 |
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(6分)500mL某浓度的NaOH溶液恰好与标准状况下11.2LCO2完全反应生成正盐,则 ①原溶液中NaOH的物质的量浓度为 , ②若在原溶液中通入16.8L(标准状况下)CO2则生成的产物是 。 ③若在②中的产物中加足量的盐酸,则需要盐酸的物质的量为 。 |
1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应,当铜粉完全反应时,收集到气体1.12L(标况),则消耗硝酸的物质的量是A.0.12mol | B.0.11 mol | C.0.09 mol | D.0.08 mol |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时,pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中,OH-离子数为10-7 NA | B.标准状况下,NO和 O2各11.2 L混合,所得混合气体的分子总数为 0.75 NA | C.14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C的数目为NA/n | D.两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,转移的电子数均为0.3NA |
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