某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混
题型:不详难度:来源:
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
| ①
| ②
| ③
| 盐酸体积
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| m(混合物)
| 9.2g
| 16.56 g
| 27.6 g
| V(CO2)(标况)
| 2.24L
| 3.36L
| 3.36L
| 根据表中数据试计算: (1)盐酸的物质的量浓度。 (2)混合物中NaHCO3的质量分数。 |
答案
(1)3mol/L(2) 45.7% |
解析
⑴③中盐过量,3.36LCO2为0.15mol,0.15molHCl,盐酸的物质的量浓度0.15mol/005L=3.0mol·L-1 3.0mol·L-1的盐酸50ML最多可以生成多少CO2? 因为盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO2,也就是3.36L,那么3肯定不是完全反应,2嘛有可能,1那就肯定是盐酸剩余,由于1和2的CO2为2:3,所以完全反应的混合物为13.8g, 或从最先开始我们就可以根据1和2的CO2之比为2:3,而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。 CO2的物质的量为0.1mol,而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法,也可以直接用方程。(不妨设NaHCO3物质的量为x) 84x+100(0.1-x)=9.2 x=0.05 0.1-x=0.05 ω(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7% |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) ①标准状况下,11.2 L SO3所含有的原子数目为2NA ②3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键 ③36.5 g HCl气体中含有Cl―数为NA ④1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA ⑤室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA ⑥12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA ⑦1.5 g CH3+中含有的电子数为NA ⑧常温下,100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA ⑨78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA ⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA |
氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水,若反应使用的14NH3和15NO2,则所得氮气的摩尔质量(g/mol)约为( )A.28.86 | B.29.00 | C.29.14 | D.29.60 |
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关于Al的叙述中,正确的是A.Al的摩尔质量是27 g | B.1mol Al中所含原子数约为6.02×1023 | C.1 mol Al的质量是27 g / mol | D.常温常压下,1 mol Al的体积为22.4 L |
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(6分)某2 .0L硫酸溶液中含有1.0 mol H2SO4。试计算: (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度; (2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况); (3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度。 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA | B.常温下,42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3NA | C.常温下,1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 NA | D.常温常压下,17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
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