设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (     )A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B.22.4L H2的分子数为N

设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (     )A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子B.22.4L H2的分子数为N

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设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 (     )
A.28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA 个原子
B.22.4L H2的分子数为NA
C.1mol FeCl3充分反应,生成的Fe(OH)3胶体中胶粒数目为NA
D.1L 1mol/L 的盐酸溶液中有NA个HCl分子

答案
A
解析

举一反三
已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol·L-1,则49%的硫酸溶液的物质的量浓度( )
A.等于9.2 mol·L-1B.小于 9.2 mol·L-1
C.大于 9.2mol·L-1D.无法确定

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(1)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为         ,所含原子数之比为        ,所含电子数之比为         ,同温同压下的密度之比为         
(2)现有某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M g·mol-1,则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应,水的密度为1g/mL),其溶液中溶质的质量分数为______  ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm3,该溶液中溶质的物质的量浓度为______   mol·L-1
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常温下,在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O,恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求:
(1)溶质的质量分数;(3分)
(2)该溶液中NO3的物质的量浓度;(3分)
(3)常温下,Cu(NO3)2的溶解度;(4分)
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中,一段时间后取出,洗净、干燥后称量,铁棒的质量变为100.2g,求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。(忽略溶液体积的变化)(4分)
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在1 L molL—1的氨水中( )
A.含有1molNH3分子B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含1molD.含NH3、NH4+之和为1mol

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中: c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B.0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中:c(CH3COO) > c(Na+) >c(OH) >c(H+)
C.常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42)
D.将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中:
c(Na+)>c(Cl)>c(HCO3)>c(CO32)
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