(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为         ，所含原子数之比为        ，所含电子数之比为         ，同温同压下的密度之比为 

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(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为         ，所含原子数之比为        ，所含电子数之比为         ，同温同压下的密度之比为 

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(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为         ，所含原子数之比为        ，所含电子数之比为         ，同温同压下的密度之比为         。
(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中（不考虑与水反应，水的密度为1g/mL），其溶液中溶质的质量分数为______  ___ _。若最终溶液的密度为ρg/cm3，该溶液中溶质的物质的量浓度为______   mol·L-1。
答案
⑴ 3:2    1:1    1:1   2:3  （各1分）
⑵ (1分)   （3分） （3分）
解析
略
举一反三
常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；（3分）
(2)该溶液中NO3—的物质的量浓度；（3分）
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；（4分）
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）（4分）
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在1 L molL—1的氨水中（ ）
A．含有1molNH3分子B．含NH3和NH4+之和为1mol
C．含1molD．含NH3、、NH4+之和为1mol

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．等pH值的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)
B．0.1 mol/L 的CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na+) >c(OH－) >c(H+)
C．常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(SO42－)
D．将10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：
c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．5.6g铁与足量的盐酸或氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
B．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．46gNO2或46gN2O4所含原子数均为3NA
D．1 mol A1放入足量的冷浓HNO3中或稀HNO3中，反应转移的电子数均为3NA

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在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．B．
C．D．

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