将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。(1)溶液A的质量分数为 ;(2)若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B,体积为80 mL。则溶
题型:不详难度:来源:
将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。 (1)溶液A的质量分数为 ; (2)若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B,体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为 mol·L—1。 |
答案
(1)14%(6分) (2)6.25(7分) |
解析
略 |
举一反三
常温下,将20 g 14%的NaOH溶液跟30 g 24%的NaOH溶液相混合,得到密度为1.25 g/cm3的混合溶液。计算: (1)该混合溶液中NaOH的质量分数为 。 (2)该混合溶液的物质的量浓度为 。 (3)在1000g水中需加入 g NaOH,才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 |
(1)1mol H2O和1mol H2O2相比较,分子数之比为:_______________ 氧原子数之比为:_________________; 质量之比为:________________(3分) (2).实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。 取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求: ①(忽略Cl2的溶解)产生的氯气在标准状况下的体积为__________,参加反应的HCl有________mol。(4分) ②若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分) |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是 ( )A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为6.02×1024 | B.250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5×6.02×1023 | C.1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA | D.1mol Cl2参加的任何反应,反应过程中转移电子数都是2NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.24g镁原子的最外层电子数为NA | B.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA | D.标准状况下,22.4L己烯的分子数为NA |
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在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系,判断下列说法中正确的是( )A.若M(甲)<M(乙),则分子数:甲<乙 | B.若M(甲)>M(乙),则气体摩尔体积:甲<乙 | C.若M(甲)<M(乙),则气体的压强:甲>乙 | D.若M(甲)>M(乙),则气体体积:甲<乙 |
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