（1）完成下列基本计算：①3.6 g H2O的物质的量为　　　 mol；②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为　　　 mol；③标准状况下，8.

题型：不详难度：来源：

（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H₂O的物质的量为　　　  mol；
②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为　　　  mol；
③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为　　　  mol；
④75 mL 2.0 mol·L^－1CaCl₂溶液中含CaCl₂ 　　　  mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质
③分离乙酸（沸点118⁰C）与乙酸乙酯（沸点77.1⁰C）
④分离汽油和水
⑤从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　      B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异　D、互不相溶     E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏      b、过滤    c、分液    d、萃取    e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：                                     。

答案

（1）①0.2；　　②0.5；　　③0.4；　　④0.15。
（2）

	性质差异	分离方法
①除去氯化钠溶液中的泥沙	E	b
②用四氯化碳提取溴水中的溴单质	B	d（或dc）
③分离乙酸（沸点118⁰C）与乙酸乙酯（沸点77.1⁰C）	C	a
④分离汽油和水	D	c
⑤从含有少量NaCl的KNO₃溶液中提取KNO₃	A	e

（3）2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑ + Cl₂↑

解析

略

举一反三

将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。
（1）溶液A的质量分数为　　　；
（2）若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为
　　　 mol·L^—1。

题型：不详难度：| 查看答案

常温下，将20 g 14％的NaOH溶液跟30 g 24％的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：
（1）该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　　　　　。
（2）该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　。
（3）在1000g水中需加入 g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

题型：不详难度：| 查看答案

（1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)

MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)

题型：不详难度：| 查看答案

阿伏加德罗常数约为6．02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是（）

A．常温常压下，18．0 g NH₄⁺中所含的质子数为6．02×10²⁴

B．250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0．5×6．02×10²³

C．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

D．1mol Cl₂参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2N_A

题型：不详难度：| 查看答案

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )

A．24g镁原子的最外层电子数为N_A	B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A
C．1mol甲烷分子所含质子数为10N_A	D．标准状况下，22.4L己烯的分子数为N_A

题型：不详难度：| 查看答案

（1）完成下列基本计算：①3.6 g H2O的物质的量为 mol；②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；③标准状况下，8.