某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。（1）根据公式

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某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)₂溶液进行中和反应。
（1）根据公式          ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式          ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          ，
（4）根据化学反应方程式                                 ，可知反应过程中n[Ba(OH)₂]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)₂]为       mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)₂为          。

答案

(1)n=V/V_m 2mol; (2)C="n/V " 4mol/L (3)0.4mol
(4) 2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂+ 2H₂O 1:2 0.2 100ml

解析

略

举一反三

等质量的SO2和SO3 （）

A．所含氧原子的个数比为2︰3	B．所含硫原子的个数比为1︰1
C．所含氧元素的质量比为5︰6	D．所含硫元素的质量比为5︰6

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同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（）

A．3:2

B．1:3

C．2:3

D．1:2

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今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？

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在氢氧化钾溶液中，已知钾离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/cm³，则溶液的浓度为 ( )

——高一化学试题第2页（共7页）——

A．

×100%

B．

C．

mol/L

D．

mol/L

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已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol Na⁺。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^-1

B．该溶液中含有58.5g NaCl

C．配制100mL该溶液需用5.85g NaCl

D．量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na^＋的物质的量为0.1mol

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