(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。(2)在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1

(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。(2)在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1

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(1)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________。
(2)在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O         g。
(3)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为         
(4 )今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、H、Mg2、Ba2、CO32、SO42,现取两份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加入足量NaHCO3溶液后,收集到气体0.03mol。
②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥,得干燥沉淀4.66g。
根据上述实验回答:
(a)原溶液中一定不存在的离子是_______________________。
(b)原溶液中可能存在的离子是_______________________。
(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。
答案
(前三题每空3分)
(1)1.5 mol/L
  (2) 125     2.5
(3) 6:3:2 
(4)  Ba2、CO32-        K、Mg2+      0.2 mol/L(每空2分)
解析

举一反三
两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸,现分别加入0.1molBaO和另一种物质X,最终两烧杯中物质的总质量相同,则X可能是                                          
A.0.1mol BaB.0.1mol Ba(OH)2C.0.1mol BaSO4D.0.1molBaCO3

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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约22.4L,质量为28g
D.一定温度下,1L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH+4个数不同

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下列叙述正确的是:
A.1mol任何气体的体积都为22.4L。
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L。
C.标准状况下,1mol水所占的体积是22.4L。
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。

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把100 mL 0.1 mol/L盐酸与200 mL 0.05 mol/L硫酸溶液混合(溶液体积变化忽略不计),则混合后溶液中H+ 的物质的量浓度为多少?
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Na2O2、HC1、A12O3三种物质在水溶液中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、C1-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HC1、A12O3的物质的量之比可能( )
A.3:2:1B.2:4:1C.2:3:1D.4:2:1

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