用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1 mol O2时转移电子数为0.4 NAB．常温常压下，0.1mol氖气含有

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用N_A表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1 mol O₂时转移电子数为0.4 N_A

B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N_A

C．22.4 L Cl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A

D．反应KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O中，每生成1 molCl₂转移的电子为6N_A

答案

解析

略

举一反三

取体积相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比为

A．2：1：2

B．6：3：2

C．2：1：3

D．3：7：1

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
①lmolCH₃CH₂C（CH₃）₃所含甲基个数为4N_A
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N_A
③1.0L1.0mol·L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为N_A
④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N_A
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO₂的分子数为2N_A
⑥常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N_A
⑧lmolC₁₅H₃₂分子中含碳一碳共价键数目为14N_A

A．①③⑤⑦

B．②③⑥⑧

C．①②④⑧

D．①②⑥⑧

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用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有wmg金属析出，溶液的pH从6．5变为2．0(体积变

化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量为 ( )

A．100w／V

B．20

0w／V

C．2×10^－⁵w／V

D．1×10^－⁵w／V

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br₂(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	436	a	369

则表中a为( )

A．404

B．260

C．200

D．230

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－¹，下列叙述中不正确的是
①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³
②电解精炼铜时转移了6.02×10²³个电子，阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³
④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³
⑤2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10²³(2CaSO₄·H₂O式量为290)
⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．①④⑥

B．①③④⑤⑥

C．②③⑤⑥

D．③④⑤⑥

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