已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H2(g)B

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表: H2(g)B

题型:不详难度:来源:
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
则表中a为(    )
A.404B.260C.200D.230

答案
B
解析

举一反三
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol1,下列叙述中不正确的是
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6×6.02×1023 
②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子,阳极溶解32 g铜
③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2×6.02×1023
⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023 (2CaSO4·H2O式量为290)
⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.1 NA
A.①④⑥B.①③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.③④⑤⑥

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以nA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3nA
B.28gCO中所含的原子数为2nA
C.0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有CO32— 数为0.1nA
D.标况下,22.4L苯的分子数为nA

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(10分)在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。则:

(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段                                                     _______
DC段                                   __________________________ 
(2)原溶液中Mg2.Al3物质的量浓度之比为          
(3)图中C点表示当加入       mol NaOH时,Al3已经转化为           ,Mg2已经转化为                 
(4)图中线段OA∶AB=          
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是 (    )
A.常温常压下乙烯和丁烯棍合气7克,其中C - H 键的数目约为NA
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体的粒子数为NA
C.0.5 mol/L Ba(NO3)2溶液中,NO3的数目为NA
D.标准状况下,22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

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设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。,下列说法正确的是 (    )
①1 molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3 n。
②1.5 molNO2与足量H20反应转移的电子数为n。
③常温常压下,46 g的NO2和N204混合气体含有的原子数为3 n。
④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为O.10 n。
A.①②    B.②③     C.③④    D.①④
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