设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )A.18 g水中含有电子数为10NAB.16 g氧气所含原子数为NAC.4.8 g金属镁变成镁离子时失去的
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设NA代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的是( )A.18 g水中含有电子数为10NA | B.16 g氧气所含原子数为NA | C.4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA | D.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA |
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答案
C |
解析
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,每个氢原子有1个电子,每个氧原子有8个电子,所以每个水分子中有10个电子。18 g水含1 mol水分子,所含电子的物质的量为10 mol,电子数为10NA。氧气的摩尔质量是32 g·mol-1,16 g氧气含0.5 mol氧分子。氧气是双原子分子,0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子,原子数为NA。镁的摩尔质量是24 g·mol-1,4.8 g金属镁含0.2 mol镁原子,1个镁原子失2个电子变成镁离子,所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。二氧化氮摩尔质量是46 g·mol-1,46 g二氧化氮中有1 mol二氧化氮分子,每个二氧化氮分子中含3个原子,即每摩尔二氧化氮分子中含3 mol原子,所以46 g二氧化氮中原子的数目为3NA。四氧化二氮的摩尔质量是92 g·mol-1,46 g四氧化二氮中有0.5 mol四氧化二氮分子,每个四氧化二氮分子中含6个原子,所以46 g四氧化二氮中原子的数目仍然为3NA。 |
举一反三
下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( )A.2CuO+C2Cu+CO2↑ | B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ | C.2Na+Cl22NaCl | D.CH4+2O2CO2+2H2O |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L | B.7.8 g Na2O2固体中所含离子的总数为0.3NA | C.1.8 g重水(D2O)中含质子的个数为NA | D.在常温常压下,46 g NO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA |
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取3份含0.01 mol AgNO3的溶液,分别加入NaCl、MgCl2、FeCl3溶液,恰好完全反应时需要NaCl、MgCl2、FeCl3三种物质的物质的量之比是( )A.1∶2∶3 | B.6∶3∶2 | C.3∶2∶1 | D.1∶1∶1 |
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分别用HNO3、H2SO4和H3PO4中和物质的量为x的NaOH,生成的盐均为正盐,所需HNO3、H2SO4和H3PO4的物质的量之比为_______________________。 |
已知16 g A与20 g B恰好完全反应,生成W g C和4 g D。在相同条件下,8 g A和过量B混合反应,生成D和0.25 mol C,求C的摩尔质量是多少? |
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