设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB.2 g氢气所含原子数目为NAC.17 g N
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设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA | B.2 g氢气所含原子数目为NA | C.17 g NH3所含的电子数为10NA | D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 |
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答案
CD |
解析
A中2.3 g钠的物质的量为0.1 mol,每1 mol钠变成钠离子时失去1 mol电子,故2.3 g钠应失去0.1 mol电子,即失去的电子数为0.1NA。B中氢气是由氢分子组成的物质,氢分子是双原子分子,其相对分子质量为2,故2 g氢气所含的氢分子数目为NA,氢原子数目应为2NA。C中NH3是含有10个电子的分子,其相对分子质量为17,故17 g NH3的物质的量为1 mol,所含电子的物质的量为10 mol,电子数目为10NA。D中由NA个氧分子的质量在数值上等于它的摩尔质量,NA个氢分子的质量在数值上等于它的摩尔质量,故二者的质量比为32 g∶2 g=16∶1。 |
举一反三
等质量的Fe分别与氧气反应生成FeO、Fe2O3、Fe3O4,所需氧气的物质的量之比是( )A.1∶3∶4 | B.6∶9∶8 | C.2∶3∶4 | D.3∶8∶9 |
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某含氧酸的钾盐(正盐),其化学式中有a个氧原子,所含另一种+6价元素R的原子数为b,则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( )A.(a-b) mol | B.(2a-b) mol | C.(6a-b) mol | D.(a-3b) mol |
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11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,1 mol Cu2+能氧化P的物质的量是( )A.2/5 mol | B.11/5 mol | C.1/5 mol | D.1/3 mol |
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如图横坐标表示完全燃烧时耗用可燃性气体X(X=A、B、C)的物质的量n(X),纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2),A、B是两种可燃气体,C是A和B的混合气体,则C中n(A)∶n(B)为…( )
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.任意比 |
V2O3和V2O5按不同物质的量之比混合可按计量比完全反应,今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5物质的量之比为( ) |
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