(12分)粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。 请完成下列问题:(1)单质C和H的化学式分别
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(12分)粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。 请完成下列问题: (1)单质C和H的化学式分别是__________、__________。 (2)写出由I生成J的离子方程式:_____________。 (3)写出由F生成G的离子方程式:________。 (4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为_________。 (5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3,取7.10 g样品A,恰好与含mol HCl的盐酸完全反应,则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。 |
答案
(1)Al Cl2 (2)==== (3)==== (4)FeO (5)0.26<<0.40(若是0.27<<0.40,不扣分) |
解析
根据上述转化关系可知单质D为铁单质,原固体中含有铁的氧化物,对应的单质C为铝单质。 |
举一反三
(6分)将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为(≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成体积的CO2(、均为标准状况时的体积)。 (1)Y的主要成分是_________(写化学式)。 (2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。 |
(12分)有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定: ①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87 g。 ②称取试样15.00 g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl2)处理后,其中只有碘化物转化为PdI2沉淀,该沉淀的质量为2.16 g。 请完成下列问题: (1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是_____________mol,该试样中碘原子的物质的量是______________mol。 (2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数 |
对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说,下列关系中正确的是( )A.含氧原子的个数比为2∶3 | B.含硫元素的质量比为5∶4 | C.含氧元素的质量比为6∶5 | D.含硫原子的个数比为1∶1 |
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在下列反应中,假设Cu与HNO3恰好反应 3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若有6 mol e发生转移,则 (1)被氧化的Cu的物质的量为 mol。 (2)被还原的HNO3的物质的量为 mol。 (3)未被还原的硝酸的分子个数为 个。 (4)生成 mol NO。 (5)参加反应的硝酸的物质的量为 mol。 |
19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,则ACl2的摩尔质量是 ;A的相对原子质量是 ;ACl2的化学式是 。 |
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