在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为22.4 LD.物质的量为12 mol
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在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的( )A.质量为12 g | B.物质的量为6 mol | C.体积为22.4 L | D.物质的量为12 mol |
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答案
B |
解析
在标准状况下,任何气体的摩尔体积约22.4 L·mol-1,体积相等时,气体的物质的量也相等。12 g H2的物质的量是6 mol,因此氮气的物质的量是6 mol。6 mol N2的质量:6 mol×28 g·mol-1="168" g,6 mol H2或6 mol N2在标准状况下的体积约为22.4 L·mol-1×6 mol="134.4" L。 |
举一反三
对于同温同压下等物质的量的CO2和CO结论正确的一组是( ) ①分子数相同 ②原子数相同 ③碳原子数相同 ④体积相同 ⑤质量相同 ⑥氧原子数相同 |
有18 g CO和CO2的混合气体,完全燃烧后得到CO2的体积为11.2 L(标准状况下)。下列结论正确的是( )A.它们完全燃烧时需氧气6 g | B.原混合气体中CO和CO2的体积比是1∶1 | C.原混合气体中CO2与CO的质量比是1∶1 | D.反应前后的体积比(相同状况)为1∶1 |
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在标准状况下,11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g,求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。 |
已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,不能计算出其近似值的物理量是( )A.固态物质分子的大小和质量 | B.液态物质分子的大小和质量 | C.气态物质分子的大小和质量 | D.气态物质分子的质量 |
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同温同压下,同质量的气体A与B,已知B的体积大于A,则它们相对分子质量的关系是( ) A.Mr(A)>Mr(B) B.Mr(A)<Mr(B) C.Mr(A)=Mr(B) D.无法比较 |
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