将CH4、CO、H2 3种气体分别装在3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强（p）的大小关系正确的是（）A．(CO)>(CH4)>(H2

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将CH₄、CO、H₂ 3种气体分别装在3个容器中，当温度和密度相同时，3种气体产生的压强（p）的大小关系正确的是（）

A．

(CO)>

(CH₄)>

(H₂)

B．

(CO)>

(H₂)>

(CH₄)

C．

(H₂)>

(CH₄)>

(CO)

D．

(H₂)>

(CO)>

(CH₄)

答案

解析

根据阿伏加德罗定律推论，可知同温和同密度的任何气体，其压强之比与相对分子质量成反比。因为M（H₂）<M（CH₄）<M（CO），所以

(H₂)>

(CH₄)>

(CO)。

举一反三

1 mol氧气和36.5 g氯化氢气体相比较，前者的体积与后者的体积的关系是()

A．前者大	B．后者大
C．相等	D．无法判断

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已知某混合气体的成分按体积分数计算是：80.0% CH₄、15.0% C₂H₄和5.00% C₂H₆。试计算：
（1）0.500 mol该混合气体的质量。
（2）该混合气体在标准状况下的密度。

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下列说法错误的是（）

A．1 mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B．0.012 kg碳12含有约6.02×10²³个碳原子

C．阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 mol

D．使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称

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a mol H₂SO₄中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A．a/4b mol^-1	B．b/4a mol^-1
C．a/b mol^-1	D．b/a mol^-1

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下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）

A．1 mol Fe²⁺还原成单质需结合的电子数

B．1 mol He含有的原子数

C．1 mol He含有的质子数

D．1 mol H₂中含有的电子数

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