有一在空气中暴露过的KOH固体,含H2O 2.8%(质量分数,下同),含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中,中和多余
题型:不详难度:来源:
有一在空气中暴露过的KOH固体,含H2O 2.8%(质量分数,下同),含K2CO3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L-1盐酸中,中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L-1的KOH溶液30.08 mL,蒸发中和后的溶液,所得固体的质量为( )A.3.73 g | B.4.00 g | C.4.50 g | D.7.45 g |
|
答案
A |
解析
此题数据较多,我们不要掉入数字陷阱之中,因为最后所得固体为KCl,其物质的量应等于盐酸中HCl的物质的量即2 mol·L-1×25×10-3 L="0.05" mol,m(KCl)="74.5" g·mol-1×0.05 mol="3.73" g。 |
举一反三
NH4HCO3与(NH4)2CO3的混合物在受热条件下,均可完全分解生成NH3、CO2、H2O,如果分解产物中NH3、H2O、CO2的物质的量之比为6∶5∶5,那么反应物中NH4HCO3和(NH4)2CO3的物质的量之比为__________。 |
氟气通过稀的NaOH溶液形成NaF溶液同时放出一种无色气体X,X由两种元素组成,其中氟元素的质量分数为70.4%,下列有关说法不正确的是( )A.X气体是HF | B.X气体对应化学式为OF2 | C.在反应中,氟气既是氧化剂又是还原剂 | D.该反应中,氟气只起氧化剂作用 |
|
1892年德贝莱纳首次提出用MnO2催化KClO3热分解的反应制备O2。当时就知气态产物有异常的气味,后来证明其中含有少量Cl2、O3及极微量的ClO2。测定气态产物中Cl2、O3含量的一种方法是:收集1.00 L气体(标准状况),使之通过KI溶液,通过溶液后的气体经干燥其体积变为0.98 L,其中的O3被还原为O2,溶液中的KI被氧化为I2。I2与Na2S2O3反应的方程式为I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。反应过程中耗掉0.026 7 L 0.100 mol·L-1的Na2S2O3。O3与KI溶液反应的方程式为:O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2。 求:气态反应产物中Cl2与O3的体积分数各是多少? |
用单分子油膜法测出油酸分子(视为球形)的直径后,还需要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数( )A.油滴的体积 | B.油滴的质量 | C.油酸的摩尔体积 | D.油酸的摩尔质量 |
|
某一元醇10 g与乙酸反应生成酯13.2 g,同时回收醇1.0 g,则该醇的式量是( ) |
最新试题
热门考点