1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1 L水中含有1 mol硫酸B．1 L溶液中含1 mol H+C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫
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1 mol·L-1硫酸溶液的含义是（）| A．1 L水中含有1 mol硫酸 | | B．1 L溶液中含1 mol H+ | | C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 | | D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 |
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答案
| D |
解析
根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
A.的说法错误，主要是1 L水，不是1 L溶液。
B.溶液的体积为1 L时含有2 mol H+，因为硫酸是强电解质，1 mol溶质会电离出2 mol H+。
C.的错误仍在98 g H2SO4溶于1 L水后溶液的体积不清楚，故溶液的物质的量浓度也说不清楚。
D.正确，因硫酸的相对分子质量为98，故98 g就是1 mol。 |
举一反三
用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）| A．干燥的 | | B．瓶塞不漏水 | | C．用欲配制的溶液润洗过的 | | D．以上三项均不符合要求 |
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用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）| A．③④⑤⑦ | B．①②⑤⑥⑧ | | C．③⑤⑥⑦ | D．①③⑤⑥⑦ |
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硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L-1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L-1，则混合溶液中镁离子的浓度为（）| A．0.15 mol·L-1 | B．0.3 mol·L-1 | | C．0.45 mol·L-1 | D．0.2 mol·L-1 |
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将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为( )| A．1.49 mol·L-1 | B．1.52 mol·L-1 | | C．2 mol·L-1 | D．2.5 mol·L-1 |
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配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是（）| A．等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 | | B．配制500 mL 6 mol·L-1盐酸，容量瓶未干燥就配制溶液 | | C．配制1 mol·L-1 NaOH溶液，已定容后，再正倒摇匀，竖直后发现液面稍低于刻度线 | | D．配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |
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