配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4B.配制500 mL 6 mol
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配制下列溶液的操作使溶液浓度偏高的是()A.等体积18 mol·L-1浓H2SO4和蒸馏水混合配制9 mol·L-1 H2SO4 | B.配制500 mL 6 mol·L-1盐酸,容量瓶未干燥就配制溶液 | C.配制1 mol·L-1 NaOH溶液,已定容后,再正倒摇匀,竖直后发现液面稍低于刻度线 | D.配制好的0.2 mol·L-1 NaCl溶液从容量瓶转移到刚用蒸馏水洗净的清洁玻璃塞细口瓶中 |
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答案
A |
解析
因浓硫酸与等体积水相混体积会缩小,故所配H2SO4大于9 mol·L-1;因需往容量瓶内加水定容,故容量瓶未干燥不影响所配溶液的浓度;定容后,发现液面稍低于刻度线是正常现象,这是由于液体分子间有间隔及液体因沾附在瓶塞处而滞留,结果正常;因细口瓶内有水会使所配NaCl溶液浓度降低。 |
举一反三
一种硫酸溶液的浓度为c mol·L-1、密度为ρ g·cm-3,则这种溶液的质量分数为()A.×100% | B.×100% | C.×100% | D.×100% |
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下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值:
溶质
| HCl
| HNO3
| CH3COOH
| NaOH
| 溶质的质 量分数/%
| 36.5
| 63
| 40
| 40
| 物质的量浓 度/mol·L-1
| 11.8
| 13.8
| 10.6
| 14.3
| 则各溶液中密度最小的是()A.HCl | B.HNO3 | C.CH3COOH | D.NaOH |
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实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液,下列有关配制该溶液的叙述,正确的是()A.称取32 g无水硫酸铜,加入200 mL水,在250 mL的容量瓶中配成溶液 | B.称取50 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 | C.称取40 g无水硫酸铜,加入250 mL水,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 | D.称取62.5 g CuSO4·5H2O,在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
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露置的苛性钾经分析,其中含有的各种物质的质量分数分别为:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中,过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液,可得固体()A.3.43 g | B.4.00 g | C.4.50 g | D.无法计算 |
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用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里,用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中,然后用蒸馏水______,把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液,使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______,然后改用_______滴加蒸馏水,使溶液的凹面_________,最后把容量瓶塞塞好,即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前,用蒸馏水洗净后_____________,(填“需要”或“不需要”)将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中,两次用到小烧杯,其作用分别是________和_________;两次用到玻璃棒,其作用分别是___________和____________。 如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (1)所用NaOH已潮解,则结果________________________________。 (2)向容量瓶中加蒸馏水,未到刻度线,则结果___________________________。 (3)向容量瓶中加蒸馏水,超过刻度线,则结果_______________________________。 (4)小烧杯、玻璃棒没洗涤,则结果________________________________。 (5)观察刻度线时仰视,则结果________________________________。 (6)所用容量瓶中,已有少量蒸馏水,则结果________________________________。 (7)称量的是长期暴露在空气中的NaOH,则结果________________________________。 |
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