实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL
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实验室需要200 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液，下列有关配制该溶液的叙述，正确的是（）| A．称取32 g无水硫酸铜，加入200 mL水，在250 mL的容量瓶中配成溶液 | | B．称取50 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液 | | C．称取40 g无水硫酸铜，加入250 mL水，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 | | D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液 |
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答案
| D |
解析
| 容量瓶的规格通常为50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等，250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，不能配制200 mL溶液，因为容量瓶只有一个刻度线。综合比较，D选项正确。 |
举一反三
露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）| A．3.43 g | B．4.00 g | | C．4.50 g | D．无法计算 |
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用固体NaOH配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，在天平上称出_________g NaOH放在烧杯里，用适量的蒸馏水使之完全溶解。把所得的溶液通过___________小心地注入100 mL容量瓶中，然后用蒸馏水______，把每次洗下来的水都注入__________。振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀。缓慢地把蒸馏水注入容量瓶直到______，然后改用_______滴加蒸馏水，使溶液的凹面_________，最后把容量瓶塞塞好，即配制成0.1 mol·L-1的NaOH溶液。在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后_____________，（填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。在配制溶液过程中，两次用到小烧杯，其作用分别是________和_________；两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和____________。
如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
（1）所用NaOH已潮解，则结果________________________________。
（2）向容量瓶中加蒸馏水，未到刻度线，则结果___________________________。
（3）向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，则结果_______________________________。
（4）小烧杯、玻璃棒没洗涤，则结果________________________________。
（5）观察刻度线时仰视，则结果________________________________。
（6）所用容量瓶中，已有少量蒸馏水，则结果________________________________。
（7）称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则结果________________________________。 |
| 200 mL 0.2 mol·L-1和100 mL 0.5 mol·L-1的两种盐酸混合，设得到300 mL盐酸，其物质的量浓度是________。若所得盐酸的密度为1.004 g·cm-3，则其溶质的质量分数是____。 |
| 有一质量为W g相对分子质量为b的某种碱M（OH）2，在一定温度下完全溶解为V mL的饱和溶液，若溶液的密度为ρ g·cm-3，则溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1，溶质质量分数为__________，该碱在此温度下的溶解度为_________g。 |
| 用1体积水可吸收560体积（标准状况）氨气，所得溶液密度为0.89 g·mL-1，求所得氨水溶液的质量分数及物质的量浓度。 |
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