已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。
题型:不详难度:来源:
已知某盐酸密度为1.19 g·mL-1,HCl的物质的量浓度为12 mol·L-1,求该盐酸中HCl的质量分数。 |
答案
36.8% |
解析
由溶液的密度、溶质质量分数和溶质物质的量浓度三者之间的关系及本题的已知条件,可用以下公式解得: c(B)= c(HCl)= w(HCl)=×100% =×100% =36.8% 答:盐酸中HCl的质量分数为36.8%。 |
举一反三
在标准状况下,1体积的水溶解700体积的氨气,所得溶液的密度为0.9 g·cm-3。则该溶液的物质的量浓度为(水的密度为1 g·cm-3)( )A.18.4 mol·L-1 | B.20.4 mol·L-1 | C.31.25 mol·L-1 | D.33.1 mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol·L-1Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是( )A.2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NA | B.500 mL溶液中离子浓度为0.2 mol·L-1 | C.500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 | D.500 mL溶液中离子浓度为0.2 NA |
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现将20%的H2SO4溶液与30%的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为n,则n值( )A.等于25% | B.大于25% | C.小于25% | D.无法确定大小 |
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下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液的说法正确的组合是( ) ①托盘天平可记录到小数点后一位,滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。 ②托盘天平只能粗略地称量物质的质量,量筒只能粗略地量取液体的体积,严格地说,它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用。 ③量筒内的残液必须冲洗下来,转移入容量瓶中。 ④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)。 ⑤引流时,玻璃棒不能靠在瓶口上。 ⑥定容摇匀后,若液面低于刻度线,可再次加水补齐。 |
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是( )A.所用的NaOH中混有Na2O | B.称取NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 | C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内 | D.定容时俯视液面 |
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