在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:B.水溶性:C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:
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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点: | B.水溶性:
| C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷 | D.热稳定性: |
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答案
D |
解析
一般地,原子晶体熔点很高,离子晶体熔点较高,分子晶体熔点较低,A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢,B项错。随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,故C项错。非金属元素的得电子能力越强,即非金属性越强,其氢化物越稳定,D项正确。 |
举一反三
0.1mol/L的硫酸20mL与0.2mol/L的硫酸10mL混合,求混合液物质的量浓度。 |
将50mL 0.1mol/L NaCl和50mL 0.5mol/L CaCl2混合后,其溶液的体积变为二者的体积之和,则混合液中Cl-的物质的量浓度为( )A.1mol/L | B.0.55mol/L | C.0.67mol/L | D.2mol/L |
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将4g NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )A.1mol/L | B.0.1mol/L | C.0.01mol/L | D.10mol/L |
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在标准状况下,一只由排空气法收满氯化氢气体的烧瓶,测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17,现将烧瓶倒立于水中,求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几?若溶液不扩散,烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少? |
取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。 |
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