取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出
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取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出。试计算原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度以及产生的气体在标准状况下的体积。 |
答案
c(Na2SO4)= =0.40mol/L; c(Na2CO3)= =1.0mol/L。在标准状况下生成1.12L CO2 |
解析
题中反应关系:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,知剩余白色固体为BaSO4。 14.51g白色沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物,其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4,则BaCO3质量为: 14.51g-4.66g=9.85g。 c(Na2SO4)= =0.40mol/L; c(Na2CO3)= =1.0mol/L。 设生成标准状况下的CO2气体体积为xL。 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 1mol 22.4L 9.85/197mol xL x=1.12,即在标准状况下生成1.12L CO2 |
举一反三
有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。①将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与②盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1,则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 ( ) |
用1体积水吸收560体积(SPT)氨气,所得氨水密度为0.89g/mL,求氨水物质的量浓度和溶质的质量分数。 |
用0.6mol/L的NaOH溶液A与0.1mol/L的NaOH溶液B混合配制0.2mol/L的NaOH溶液,求A与B的体积比。 |
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA | B.标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为5NA | C.1mol金属钠与氧气反应,不论生成氧化钠还是过氧化钠,转移电子数都是NA | D.标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时,转移的电子数为NA |
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设 NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ( )

A.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1 NA
B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.1NA C .标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有 个数为0.1 NA |
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