A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9,将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344
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A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9,将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是 ,B的摩尔质量是 。 |
答案
24 g·mol-1 27 g·mol-1 |
解析
两金属共生成H2的物质的量=="0.06" mol;两金属生成H2的物质的量相等,各为0.03 mol;A、B物质的量比为3∶2,可推出A为+2价,B为+3价;A为0.03 mol,B为0.02 mol。设相对原子质量的公比为a,则8a×0.03+9a×0.02="1.26" g 解得a=3,m(A)="24" g·mol-1,m(B)="27" g·mol-1。 |
举一反三
完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。 试求: (1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少? (2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少? (3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素? |
某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,M核内的中子数是 |
1mol氯化钙中含有 A.1mol氯化钙分子 | B.约6.02×1023个氯离子 | C.2mol氯离子 | D.约3×6.02×1023个电子 |
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后,置于密闭容器中加热到300℃,待完全排出气体后,残留的固体是A.1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH | B.1摩尔Na2CO3 | C.0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH | D.1摩尔NaOH |
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分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg(100g水),此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
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