完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。试求:(1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少?(2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对
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完全中和10.2 g某二元酸H2A时,消耗了24 g NaOH。 试求: (1)10.2 g该二元酸的物质的量是多少? (2)该二元酸的摩尔质量是多少?A的相对原子质量是多少? (3)已知A的原子核中质子数与中子数相等,则A为何种元素? |
答案
(1)0.3 mol (2)34 g· mol-1 32 (3)S |
解析
n (H2A)=1/2n(NaOH)="0.3" mol,m(H2A)="10.2" g/0.3 mol="34" g·mol-1,则该化合物的相对分子质量为34,根据题意得A元素为S。 |
举一反三
某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50,每个M离子具有10个电子,已知其中氧原子核内有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,M核内的中子数是 |
1mol氯化钙中含有 A.1mol氯化钙分子 | B.约6.02×1023个氯离子 | C.2mol氯离子 | D.约3×6.02×1023个电子 |
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将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后,置于密闭容器中加热到300℃,待完全排出气体后,残留的固体是A.1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH | B.1摩尔Na2CO3 | C.0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH | D.1摩尔NaOH |
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分子量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg(100g水),此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是
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将3.48克Fe3O4完全溶解在100mL1mol/LH2SO4中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转化为成Fe3+,Cr2O72-离子全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的摩尔浓度为 A.0.05mol/L | B.1.0mol/L | C.0.2mol/L | D.0.3mol/L |
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