设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子

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设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是( )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N_A

B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N_A

C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中含Mg²⁺数为0.2N_A

答案

解析

本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH₄的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2N_A，A不正确;1 mol SO₂含2N_A个氧原子，0.3 mol SO₂中含有0.6N_A个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol电子，故

="0.1" mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3 N_A,C正确；由MgCl₂====Mg²⁺+2Cl^-知0.1 mol MgCl₂溶液中含Mg²⁺数目为0.1 N_A,D不正确。

举一反三

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．10 g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4N_A

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N_A

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

×6.02×10²³

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若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，N_A为阿伏加德罗常数，
m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A="Vρ/m " ②ρ=μ/(N_AΔ) ③m=μ/N_A ④Δ="V/" N_A，其中( )

A．①和②都是正确的	B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的	D．①和④都是正确的

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下列两种气体的分子数一定相等的是(   )
A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等体积、等密度的CO和C₂H₄
C.等温、等体积的O₂和N₂                      D.等压、等体积的N₂和CO₂
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )
A.1 g H₂                B.10 g O₂              C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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下列说法正确的是( )

A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol^-1

C．摩尔质量的单位是kg·mol^-1，习惯上常用g·mol^-1

D．0.012千克¹²C所含的原子个数精确值为6.02×10²³

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