NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．10 g甲烷所含有的电子数目为10NAB．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4NAC．标准状况下，22

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．10 g甲烷所含有的电子数目为10N_A

B．常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目为4N_A

C．标准状况下，22.4 L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N_A

答案

解析

本题主要考查物质的量、气体摩尔体积、摩尔质量等内容。1 mol CH₄含10N_A个电子，则10 g CH₄所含电子数目为

×10 N_A<10 N_A，A不正确；1 mol He含有(4-2) mol="2" mol中子，4 g氦气所含中子数目为2N_a，B不正确；标准状况下，单质溴为液态，22.4 L液态溴的物质的量远大于1 mol，故C不正确。由

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑知产生2 g H₂即1 mol H₂时转移2N_A个电子，D正确。

举一反三

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中正确的是( )

A．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

×6.02×10²³

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若以μ表示水的摩尔质量，V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为在标准状况下水的密度，N_A为阿伏加德罗常数，
m、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：①N_A="Vρ/m " ②ρ=μ/(N_AΔ) ③m=μ/N_A ④Δ="V/" N_A，其中( )

A．①和②都是正确的	B．①和③都是正确的
C．③和④都是正确的	D．①和④都是正确的

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下列两种气体的分子数一定相等的是(   )
A.质量相等、密度不等的N₂和C₂H₄              B.等体积、等密度的CO和C₂H₄
C.等温、等体积的O₂和N₂                      D.等压、等体积的N₂和CO₂
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(    )
A.1 g H₂                B.10 g O₂              C.30 g Cl₂             D.17 g NH₃
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nN_A，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。

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下列说法正确的是( )

A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子

B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol^-1

C．摩尔质量的单位是kg·mol^-1，习惯上常用g·mol^-1

D．0.012千克¹²C所含的原子个数精确值为6.02×10²³

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下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×10²³的是( )

A．标准状况下，22.4 L H₂和CO混合气体中的原子数

B．1.6 gCH₄中含有的电子数

C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数

D．1 mol·L^-1的稀硫酸100 mL中含有H⁺的数目

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