在标准状况下,将224 L HCl气体溶于645 mL (ρ=1.00 g·cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求:(1)该盐酸的物质的
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在标准状况下,将224 L HCl气体溶于645 mL (ρ=1.00 g·cm-3)的水中,所得盐酸的密度为1.20 g·cm-3。试求: (1)该盐酸的物质的量浓度。 (2)标准状况下,取这种盐酸100 mL,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克? |
答案
(1)12.0 mol· L-1 (2)26.9 L33.6 g |
解析
(1)n(HCl)="224" L/22.4 L· mol-1="10.0" mol m(HCl溶液)="635" g+10.0 mol×36.5 g· mol-1=1.00×103g c(HCl)==" 12.0 " mol · L-1 (2)HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑ 1 mol 22.4 L 0.100 L×12.0 mol· L-1="1.20" mol V(CO2)
V(CO2)="22.4" L×1.20 mol÷1 mol="26.9" L 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 固体质量增加 44.8 L 56 g 26.9 L Δm Δm="33.6" g 该盐酸的物质的量浓度为12.0 mol·L-1;放出的气体的体积为26.9 L;容器内固体增重33.6 g。 |
举一反三
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA | B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA | C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA | D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA |
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下列说法正确的是( )A.20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和离子总数为6.02×1023 | B.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 | C.0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023 | D.30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023 |
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已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y====2Q+R中,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) |
下列说法中正确的是( )A.一定质量的气体被压缩时,气体压强不一定增大 | B.一定质量的气体温度不变压强增大时,其体积也增大 | C.气体压强是由气体分子间的斥力产生的 | D.在失重的情况下,密闭容器内的气体对器壁没有压强 |
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设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是( )A.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA | B.标准状况下,0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA | C.常温下,2.7 g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA | D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA |
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