往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。析：
题型：不详难度：来源：
往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
析： |
答案
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1
8.4g/(84g/mol) 0.1mol
盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L. |
解析
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1 1
8.4g/(84g/mol) 0.1mol
因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L. |
举一反三
以下各结论，错误的是| A．溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15% | | B．物质的量浓度为10 mol·L－1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L－1 | | C．室温时，某物质在1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质” | | D．常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积 |
|
将一小块焦炭和mg氧气，同时放入一装有压力表的密闭容器中，压强为p0，容器内充分反应后，恢复至原温，压力表示为p1
（1）若p0< p1，则焦炭质量W应满足的关系式是什么？
（2）若p0＝ p1，则W应满足的关系式是什么？
（3）若p1是p0的n倍，则W是多少？ |
| 空气和CO2按体积比5∶1混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为4∶1，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是 |
有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)| A．只含有a | B．只含有b | C．必含有b | D．一定有a、b和c |
|
| 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 |
最新试题
热门考点