在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。
题型：不详难度：来源：
| 在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。 |
答案
设混合气体中O3占xL，则O2为(a-x)L
2O3 ="===" 3O2
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)= ="50%" , w(O2)=1-50%=50%。 |
解析
由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL，则O2为(a-x)L
2O3 ="===" 3O2
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)=="50%" , w(O2)=1-50%=50%。 |
举一反三
下列说法中正确的是……（ ） | A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量 | | B．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g | | C．水的相对分子质量等于18g | | D．二氧化硫的摩尔质量是64g |
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假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是（ ） | A．此时16O的相对原子质量为32 | | B．标况下44gCO2的体积为22.4L | | C．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子 | | D．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1 | 设氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是……（ ） | A．氯元素的相对原子质量为12/b | B．mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol | | C．该氯原子的摩尔质量是aNAg | D．ng该氯原子所含的电子数是17n/a |
| 在一个6L的密闭容器中，放入3L X（气）和2L Y（气），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR（气）
达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则反应方程式中n的值是……（ ） | 密闭容器中充有氢气、氧气和氯气，点燃后刚好全部完全反应，再冷却得到液态产物浓度为33.6%，则原容器中三种气体的体积比为……（ ） | A．9:4:2 | B．9:4:1 | C．2:1:1 | D．2:1:2 |
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