假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是( ) A.此时16O的相对原子质

假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是( ) A.此时16O的相对原子质

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假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是( )
答案
解析
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A.此时16O的相对原子质量为32
B.标况下44gCO2的体积为22.4L
C.NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子
D.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol·L-1
D
试题分析:
本题考查的知识点是:对物质的量、相对原子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、质量、体积等一系列概念的理解。解答本题时可将一系列物理量分为两大类,即客观的,如质量、体积、微粒数、密度等,它们不随人为规定而改变;另一类为主观的,如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量、原子量、分子量等均为人为规定,它们随人为规定的改变而改变。而且原子量的标准改变会使原子量和分子量的数值改变,而阿伏加德罗常数标准的改变会引起物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及阿伏加德罗常数的数值发生改变。
----本题中原子量的标准的改变实际上是将原子量的标准由12C原子质量的1/12变为12C原子质量的1/24。所以将12C的原子量定为24时,物质的式量加倍。而将阿伏加德罗常数由12g12C所含碳原子数变为24g12C所含原子个数。所以摩尔质量、气体摩尔体积都应加倍,而物质的量及物质的量浓度均随之发生变化。
----具体分析如下:
A、正确,氧原子的实际质量没变,但标准却由12C质量的1/12变为1/24,所以16O的原子量由16变为32
B、正确,44gCO2客观存在,其标况下的体积22.4L也客观存在
C、正确,此时NA虽然由原来的约6.02×1023变为约12.04×1023,但对氧分子和氢分子而言,这种变化是一致的
D、不正确,由于“标准”的改变,此时的40gNaOH已经不是1mol了, 而是0.5mol!!则,所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是……( )
A.氯元素的相对原子质量为12/bB.mg该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol
C.该氯原子的摩尔质量是aNAg D.ng该氯原子所含的电子数是17n/a

在一个6L的密闭容器中,放入3L X(气)和2L Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(气)+3Y(气)<==>2Q(气)+nR(气)
达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则反应方程式中n的值是……( )
A.3 B.4 C.5 D.6

密闭容器中充有氢气、氧气和氯气,点燃后刚好全部完全反应,再冷却得到液态产物浓度为33.6%,则原容器中三种气体的体积比为……( )
A.9:4:2 B.9:4:1 C.2:1:1 D.2:1:2

下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)……( )
A.273℃、1.01×105Pa下,NA个H2分子所占体积约为22.4L
B.2.3g金属钠变成离子时失去的电子数目为NA
C.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中,CH3COO-离子数目为NA
D.常温常压下,16g臭氧所含的氧原子数目为NA

设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(双选)……( )
A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1:1 B.1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量总和
C.在任何条件下,1molH2所含的原子数为NAD.1molH2SO4中所含有的粒子数就是NA