如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果。(1
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如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几种物理量会有变化吗?若有,请说明变化结果。 (1)一个12C原子的质量 (2)阿伏加德罗常数(NA) (3)摩尔质量 (4)O2的相对分子质量 (5)气体摩尔体积 (6)98%()硫酸的物质的量浓度 (7)44gCO2所含的分子个数 |
答案
(1)不变(2)变为原来的2倍(3)变为原来的2倍(4)变为原来的2倍(5)变为原来的2倍 (6)变为原来的0.5倍(7)不变 |
解析
(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12,改为1/24,但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变; (2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.02×1023),现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍;故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍(即2×6.02×1023); (3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.02×1023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍; (4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍; (5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了; (6) 溶质的物质的量浓度(CB)=溶质的物质的量(n)/溶液的体积(V),在单位体积的98%()硫酸中所含溶质——硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化,单个CO2分子的质量并未变化,故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。 |
举一反三
V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合,可按计量完全反应.今欲制备V8O17,则V2O3和V2O5的物质的量之比应为( ) |
下列叙述正确的是 ( )A.同温同压下,任何相同体积的物质,它们的物质的量必相等 | B.任何条件下,等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等 | C.1L二氧化碳气体一定比1L氮气的质量大 | D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 |
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(2010·山西太原)今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1 | B.3∶2∶2 | C.3∶2∶3 | D.1∶1∶3 |
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某学生配制100mL1 mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1 mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是( ) ①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数。 ②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤。 ③用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。 ④浓硫酸在小烧杯中稀释后,没有冷却就马上转移入容量瓶。 ⑤用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切。 ⑥滴加入蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线。A.②③④⑤⑥ | B.①②③⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②③④⑤ |
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向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原,测得溶液中 c(Br-) =c(Cl-) ,则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 A 0.75 mol/L B 1.5 mol/L C 2 mol/L D 3 mol/L |
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