溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( )A.2:3B
题型:不详难度:来源:
溶液中只含K+、Fe2+、Cl-、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为( ) |
答案
溶液遵循电荷守恒,为n(K+)+2n(Fe2+)=n(Cl-)+2n(SO42-),已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3:2:1,设分别为3mol、2mol、1mol, 则3mol+2×2mol=1mol+2n(SO42-), n(SO42-)=3mol, 则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为2:3, 故选A. |
举一反三
完成下面各题 (1)NaCl的摩尔质量是______;0.1molCO2的质量是______g,它在标准状况是的体积约为______L;在0.5L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为______. (2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3.请将各物质填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式. ______+______→______+______+______+______H2O (3)氯元素是重要的“成盐元素”,工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,漂白粉的有效成分是______;漂白粉在空气中放置易失效,原因是______;在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气,防止空气污染,写出反应的离子方程式______. (4)浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的______性;蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有______性;常温下,可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是______. |
(1)现有标准状况下8.96LSO2和24gO3,则相同状况下SO2与O3的体积之比为______,所含氧原子数之比为______. (2)向100mL2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2. ①当n(CO2)≤0.1mol时,反应的离子方程式为:______; ②当0.1mol<n(CO2)<0.2mol时,所得溶液的溶质有______. |
同体积、同物质的量浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO42-的个数比为 |
[ ] |
A.1:1:3 B.3:2:1 C.1:2:3 D.2:1:2 |
等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 |
[ ] |
A.Cl2 B.HCl C.NH3 D.H2SO4 |
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是 |
[ ] |
A.氧元素的质量比为1∶1 B.分子数之比为1∶1 C.原子总数之比为1∶1 D.质量之比为4∶5 |
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