在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.2mol•L-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，

题型：不详难度：来源：

在某100mL混合酸溶液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别为0.4mol•L^-1和0.2mol•L^-1，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热充分反应后，所得溶液的Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．0.15mol•L-1	B．0.225mol•L-1
C．0.3mol•L-1	D．不能确定

答案

n（HNO₃）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H₂SO₄）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H⁺）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）=

1.92g

64g．mol

=0.03mol，
3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3mol2mol8mol
0.03mol 0.02mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO₃^-过量，Cu与H⁺完全反应，则生成的n（Cu²⁺）=0.03mol，
c（Cu²⁺）=

0.03mol

0.1L

=0.3mol/L
故选C．