某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金.(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.(2)设计一个最简单的实
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某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金.(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.(2)设计一个最简单的实
题型:不详
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某同学通过查阅资料得知:铝和氧化铁在高温下反应所得到的熔融物应该是铁铝合金.
(1)写出铝和氧化铁在高温下反应的化学方程式:______.
(2)设计一个最简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.写出表示该实验原理的离子方程式:______.
(3)某同学取一定量上述熔融物与过量的且很稀的硝酸充分反应,发现反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.在AB段,有刺激性气味的气体产生.试回答下列问题:
①熔融物与稀硝酸充分反应后,还原产物NH
4
NO
3
的物质的量为______mol.
②熔融物中金属铝和金属铁的物质的量之比为______.
答案
(1)铝与氧化铁在高温条件下生成铁与氧化铝,反应方程式为:Al+Fe
2
O
3
高温
.
Fe+Al
2
O
3
,
故答案为:Al+Fe
2
O
3
高温
.
Fe+Al
2
O
3
;
(2)利用熔融物与氢氧化钠溶液反应生成,有气体生成说明含有Al,反应离子方程式为:2Al+2H
2
O+2OH
-
=2Al
2
-
+3H
2
↑,
故答案为:2Al+2H
2
O+2OH
-
=2Al
2
-
+3H
2
↑;
(3)熔融物为铝铁合金,与过量稀HNO
3
反应,生成Al
3+
、Fe
3+
、H
+
过量且无气体产生,说明NO
3
-
被还原为NH
4
+
,即阳离子有H
+
、Al
3+
、Fe
3+
、NH
4
+
.分析图象可知,7 mL NaOH溶液用于中和H
+
,31mL-7mL=24 mL NaOH溶液用于沉淀Al
3+
、Fe
3+
,34 mL-31 mL=3 mL NaOH溶液用于与NH
4
+
反应,36 mL-34 mL=2 mL NaOH溶液用于溶解Al(OH)
3
,
①由NH
4
+
+OH
-
=NH
3
+H
2
O可知,n(NH
4
+
)=3×10
-3
L×4 mol/L=0.012 mol,故还原产物NH
4
NO
3
的物质的量为0.012mol,故答案为:0.012mol;
②由Al(OH)
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O可知,n(Al
3+
)=n(Al)=n[Al(OH)
3
]=2×10
-3
L×4 mol/L=0.008 mol,用于沉淀Al
3+
的NaOH为0.008mol×3=0.024 mol,则n(Fe
3+
)=n(Fe)=(0.024L×4 mol/L-0.024mol)÷3=0.024 mol,故n(Al):n(Fe)=0.008mol:0.024mol=1:3,
故答案为:1:3.
举一反三
多少mol CaCl
2
溶解在1mol水中,才使Cl
-
与H
2
O分子的物质的量之比为1:10( )
A.0.1mol
B.10mol
C.0.5mol
D.0.05mol
题型:不详
难度:
|
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按要求回答下列问题.
(1)SO
2
是形成酸雨的罪魁祸首.64gSO
2
的物质的量为______,在标准状况下的体积约为______,所含原子数为______.
(2)写出除去下列物质所含杂质(括号内为杂质)所用的试剂或方法:
①Na
2
CO
3
固体(NaHCO
3
)______
②FeCl
3
溶液(FeCl
2
)______
③Mg粉(Al)______
④CO
2
(SO
2
)______.
题型:不详
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已知标准状况下:①6.72LCH
4
②3.01×10
23
HCl③23.1gCCl
4
④2.3gNa,下列对四种物质的关系由小到大表示正确的是( )
A.体积④<①<②<③
B.密度①<④<③<②
C.原子数④<③<②<①
D.质量④<①<③<②
题型:不详
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相同条件下,质量相同的NH
3
和CH
4
,下列说法正确的是( )
A.密度比为16:17
B.氢原子比为3:4
C.物质的量比为1:1
D.体积比为16:17
题型:不详
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下列物质中氧原子数目与15.6gNa
2
O
2
中氧原子数一定相等的是( )
A.6.72LCO
B.6.6gCO
2
C.8gSO
3
D.9.8gH
2
SO
4
题型:不详
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