(1)3.65克HCl中约含有______个HCl分子,将它全部溶于水制成100mL溶液盐酸中H+的物质的量浓度为______.(2)在浓度均为1mol/L的①
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(1)3.65克HCl中约含有______个HCl分子,将它全部溶于水制成100mL溶液盐酸中H+的物质的量浓度为______. (2)在浓度均为1mol/L的①NaCl②NH4Cl③CH3COONa三种盐溶液中,其pH值由大到小的顺序是______(填编号). |
答案
(1)3.65HCl物质的量==0.1mol,HCl分子数目为0.1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1022,它全部溶于水制成100mL溶液盐酸,HCl是强电解质,完全电离,溶液中n(H+)=n(HCl)=0.1mol,所得盐酸中H+的物质的量浓度==1mol/L, 故答案为:6.02×1022;1mol/L; (2)①NaCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,②NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,③CH3COONa为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,故pH由大到小的顺序是③①②, 故答案为:③①②. |
举一反三
49gH2SO4含有分子______mol,含有O原子______个,含有S原子______g;完全溶于水,配成2L溶液,则所得溶液中H+的物质的量浓度为______. |
下列描述或应用中,正确的是( )A.常温常压下,28g N2和CO的混合气体体积约为22.4L | B.一个钠原子的质量约为g | C.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量 | D.CO2 的摩尔质量为44g |
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多少摩尔CaCl2溶解在1molH2O中才能使Cl-与H2O分子的物质的量之比为1:5( )A.0.1mol | B.10mol | C.0.5mol | D.0.05mol |
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同温同压下,500mL气体R的质量是1.2g,1.5LO2的质量是2.4g,则R的相对分子质量为( ) |
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