平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol•L-1盐
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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐(含有结晶水),其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐3.01g,加入2.0mol•L-1盐酸使其溶解,当逐滴加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g.请计算该试样中: (1)碳酸根的物质的量; (2)镁离子的物质的量; (3)氢氧根离子和铝离子的物质的量; (4)写出碱式碳酸盐的化学式. |
答案
当加入盐酸42.5mL时,开始产生CO2,加入盐酸至45.0mL时正好反应完全, 所发生的反应分别为:①OH-+H+=H2O; ②CO32-+H+═HCO3-; ③HCO3-+H+═H2O+CO2↑; 可得n(CO2)=n(CO32-)=2.5×10-3L×2mol/L=0.005mol, 而中和OH-需要盐酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=40×10-3L×2mol/L=0.08mol. 加入过量的氢氧化钠得沉淀Mg(OH)21.74g, n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)==0.03mol, 根据电荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-) 则:n(Al3+)=0.08mol+0.005mol×2-0.03mol×2 | 3 | =0.01mol. 依据质量守恒,物质中含有结晶水: 3.01g-0.005mol×60g/mol-0.08mol×17g/mol-0.03mol×24g/mol-0.01mol×27g/mol=0.36g, 物质的量为=0.02mol, 综合以上,该碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O. 答:(1)碳酸根的物质的量为0.005mol; (2)镁离子的物质的量为0.03mol; (3)氢氧根离子和铝离子的物质的量分别为0.08mol、0.01mol; (4)碱式碳酸盐的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O. |
举一反三
某CaC12和NaCl组成的混合溶液中,C (Ca2+):C(Na+)=1:2,若该溶液中共有6molCl-,则混合溶液中NaC1的物质的量为( ) |
483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个. |
常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液.计算: (1)混合后溶液的质量分数. (2)混合后溶液的物质的量浓度. |
已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O.若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液,需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是( )A.0.3mol、0.2mol、0.1mol | B.0.1mol、0.2mol、0.3mol | C.0.1mol、0.3mol、0.1mol | D.0.1mol、0.2mol、0.1mol |
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在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子,已知Na+和SO42-个数比为3:2,则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为( )A.9:1:6 | B.3:1:2 | C.1:1:1 | D.6:1:9 |
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