(1)49g硫酸的物质的量为______mol,若在水中完全电离可产生______molH+,______molSO42-.若有一定量的硫酸完全电离产生1.80
题型:不详难度:来源:
(1)49g硫酸的物质的量为______mol,若在水中完全电离可产生______molH+,______molSO42-.若有一定量的硫酸完全电离产生1.806×1024个H+,此硫酸的质量为______g. (2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g,则H2S的摩尔质量是______,相对分子质量为______; 等物质的量的NH3与H2S质量比为______; 1.7g氨气与______mol H2O含有的电子数相等. |
答案
(1)49g硫酸的物质的量为n===0.5mol, 硫酸为二元酸,则在水中完全电离产生的H+的物质的量为0.5mol×2=1mol, 49g硫酸中,n(SO42-)=0.5mol, 1.806×1024个H+的物质的量为:n(H+)===3mol, 则:n(H2SO4)=×n(H+)=×3mol=1.5mol, m(H2SO4)=1.5mol×98g/mol=147g, 故答案为:0.5;1;0.5;147g. (2)标准状况下,11.2L的H2S的物质的量为n===0.5mol,而质量为17g, 则:M(H2S)===34g/mol, 物质的摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,则为17, 根据n=可知,等物质的量的NH3与H2S质量比等于相对分子质量之比,即17:34=1:2, 1.7g氨气的物质的量为:=0.1mol, 含电子的物质的量为:0.1mol×(7+3×1)=1mol, 则水含有的电子的物质的量也为1mol,一个水分子含有的电子数为(2×1+8) 所以水的物质的量为=0.1mol, 故答案为:34g/mol;34;1:2;0.1mol. |
举一反三
某溶液中只含有Al3+、K+、Cl-、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为1:3:2,则溶液中K+和SO42-的离子个数比为( ) |
三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+,0.25molMg2+,0.4molCl-,则SO42-的物质的量为( )A.0.1 mol | B.0.3 mol | C.0.5 mol | D.0.15 mol |
|
将
和C3H5(OH)3(甘油)以一定比例混合,测得混合物含氧40%,则碳元素的质量分数是( ) |
由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中,若碳元素的质量百分含量为60%,则氧元素的质量百分含量为( )A.15.6% | B.26.7% | C.30% | D.无法确定 |
|
将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了5.6g.求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比. |
最新试题
热门考点