在标准状况下,测得0.64g某气体的体积为896mL.计算此气体的相对分子质量.
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在标准状况下,测得0.64g某气体的体积为896mL.计算此气体的相对分子质量. |
答案
在标准状况下,896mL该气体的物质的量为n==0.04mol 该气体的摩尔质量为M==16g/mol 该气体的相对分子质量为16 故答案为:该气体的相对分子质量为16 |
举一反三
在标准状况下,10g CO2 和N2的混合气体的体积为6.72L.求此混合气体中CO2和N2的体积各为多少? |
元素X与Y组成A、B两种化合物,A中X的质量占,B中X的质量占,则化合物A和B的分子式分别是( )A.XY和XY2 | B.X2Y和X2Y3 | C.XY2和X2Y | D.XY3和X2Y4 |
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下列各组物质中分子数相同的是( )A.2L CO和2L CO2 | B.9g H2O和标准状况下11.2L CO2 | C.标准状况下1mol O2和22.4L H2O | D.0.2mol H2和4.48L HCl气体 |
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比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量:①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数,其中相同的是( ) |
室温下测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合物的平均相对分子质量为( ) |
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