(1)9.8g H2SO4的物质的量是______,含有______个O原子.(2)3.01×1022个Na+ 的物质的量为______,质量为______.(
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(1)9.8g H2SO4的物质的量是______,含有______个O原子. (2)3.01×1022个Na+ 的物质的量为______,质量为______. (3)在标准状况下,2240mL某气体的质量为3.2g.这种气体的相对分子质量______. |
答案
(1)H2SO4的物质的量为=0.1mol,又1molH2SO4中含有4molO,则O原子的个数为0.4×NA=0.4NA, 故答案为:0.1mol;0.4NA; (2)Na+ 的物质的量为=0.05mol,其质量为0.05mol×23g/mol=1.15, 故答案为:0.05mol;1.15g; (3)标准状况下Vm=22.4L/mol,气体的体积为2240mL=2.24L, 气体的物质的量为=0.1mol, 其摩尔质量为=32g/mol, 又气体的摩尔质量与相对分子质量的数值相等, 则这种气体的相对分子质量为32,故答案为:32. |
举一反三
9.6克Cu与足量的稀硝酸完全反应,试求:①参加反应的硝酸的物质的量?②被还原的硝酸的物质的量?③标准状况下产生气体的体积? |
一系列有机物按以下顺序排列CH3CH=CHCHO,CH3CH=CHCH=CHCHO,CH3(CH=CH)3CHO…在该系列有机物中,分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于( )A.95.6% | B.92.3% | C.85.7% | D.75.O% |
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如图是某种加钙食盐包装标签上的部分文字.请仔细阅读后回答以下问题:
(1)包装标签上钙含量是指______(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”); (2)在家庭厨房中可选用食醋(CH3COOH)来检验此盐中是否含有碳酸钙,反应的化学方程式为______; (3)为了测定此盐中钙的含量,取10g这种盐溶于足量盐酸,生成67.2mL(标准状况)二氧化碳.则此加钙食盐中钙元素的质量分数为______.(写出计算过程) |
(1)49g H2SO4约含有______个H,硫元素的质量为______ g,共含有______ mol原子. (2)等质量的氧气和臭氧(O3)它们的物质的量之比为______,所含分子数之比______,所含原子数之比为______. |
已知CO和CO2的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L.则该混合气体中,CO的质量为______g,CO2的物质的量为______mol. |
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