6.02×1024个Mg约含______mol Mg,其质量为______g;49gH2SO4约含有______个H,共含有______mol原子.

6.02×1024个Mg约含______mol Mg,其质量为______g;49gH2SO4约含有______个H,共含有______mol原子.

题型:不详难度:来源:
6.02×1024个Mg约含______mol Mg,其质量为______g;49gH2SO4约含有______个H,共含有______mol原子.
答案
Mg的物质的量为
6.02×1024
6.02×1023
=10mol,其质量为10mol×24g/mol=240g,
49gH2SO4的物质的量为
49g
98g/mol
=0.5mol,1个硫酸分子中含有2个H原子、1个S原子、4个O原子,
则H的原子个数为0.5mol×2×NA=6.02×1023,原子的总物质的量为0.5mol×(2+1+4)=3.5mol,
故答案为:10;240;6.02×1023;3.5.
举一反三
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为(  )
A.6:9:8B.12:8:9C.2:3:6D.1:3:4
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某化合物由A、B两元素组成,已知A、B两元素的质量比为7:4,原子量之比为7:8,则此化合物分子式可能是(  )
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B5
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Ⅰ.现有标准状况下的以下物质:
A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2
其中质量由大到小的顺序为______,各物质所含原子数由大到小的顺序是______,其体积由大到小的顺序是______,气体的密度由大到小的顺序是______.(填序号)
Ⅱ.相同质量的CO和CO2,其物质的量之比为______,所含的氧原子个数比为______,所含碳元素的质量比为______,相同条件下的体积比为______.
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某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为______.
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两份物质的量相同的CH4和CO2比较,下列结论正确的是(  )
A.分子个数比为5:3B.碳原子个数比为1:1
C.体积比为1:1D.质量比为11:4
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