6.02×1024个Mg约含______mol Mg，其质量为______g；49gH2SO4约含有______个H，共含有______mol原子．
题型：不详难度：来源：
| 6.02×1024个Mg约含______mol Mg，其质量为______g；49gH2SO4约含有______个H，共含有______mol原子． |
答案
Mg的物质的量为=10mol，其质量为10mol×24g/mol=240g，
49gH2SO4的物质的量为=0.5mol，1个硫酸分子中含有2个H原子、1个S原子、4个O原子，
则H的原子个数为0.5mol×2×NA=6.02×1023，原子的总物质的量为0.5mol×（2+1+4）=3.5mol，
故答案为：10；240；6.02×1023；3.5． |
举一反三
在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（ ）| A．6：9：8 | B．12：8：9 | C．2：3：6 | D．1：3：4 |
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| 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（ ） |
Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO2 B.6.8gNH3 C.1.204×1024CH4 D.0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为______，各物质所含原子数由大到小的顺序是______，其体积由大到小的顺序是______，气体的密度由大到小的顺序是______．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为______，所含的氧原子个数比为______，所含碳元素的质量比为______，相同条件下的体积比为______． |
| 某金属氧化物MO2于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的摩尔质量为______． |
两份物质的量相同的CH4和CO2比较，下列结论正确的是（ ）| A．分子个数比为5：3 | B．碳原子个数比为1：1 | | C．体积比为1：1 | D．质量比为11：4 |
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