Ⅰ.现有标准状况下的以下物质:A.11.2LO2 B.6.8gNH3 C.1.204×1024CH4 D.0.5molCO2;其中质量由大到小的顺序为__
题型:不详难度:来源:
Ⅰ.现有标准状况下的以下物质: A.11.2LO2 B.6.8gNH3 C.1.204×1024CH4 D.0.5molCO2; 其中质量由大到小的顺序为______,各物质所含原子数由大到小的顺序是______,其体积由大到小的顺序是______,气体的密度由大到小的顺序是______.(填序号) Ⅱ.相同质量的CO和CO2,其物质的量之比为______,所含的氧原子个数比为______,所含碳元素的质量比为______,相同条件下的体积比为______. |
答案
Ⅰ由n===可知: A.11.2LO2的n(O2)==0.5mol,m(O2)=0.5mol×32g/mol=16g,原子数为2×0.5NA=1NA,ρ==g/L; B.6.8gNH3的n(NH3)==0.4mol,原子数为4×0.4NA=1.6NA,ρ==g/L; C.1.204×1024CH4的n(CH4)==2mol,m(CH4)=2mol×16g/mol=32g,ρ=g/L; D.0.5molCO2的m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,原子数为3×0.5NA=1.5NA,ρ=g/L; 所以:质量由大到小的顺序为C>D>A>B,各物质所含原子数由大到小的顺序是C>B>D>A,其体积由大到小的顺序是C>A=D>B,气体的密度由大到小的顺序是D>A>B>C, 故答案为:C>D>A>B;C>B>D>A;C>A=D>B;D>A>B>C; Ⅱ设CO和CO2的质量都为mg,则n(CO)=mol,n(CO2)=mol, 则:物质的量之比为:mol:mol=11:7, 所含的氧原子个数比为:11:7×2=11:14, 所含碳元素的质量比等于碳元素的物质的量之比,为:11:7, 相同条件下的体积比为等于物质的量之比,为11:7. 故答案为:11:7;11:14;11:7;11:7. |
举一反三
某金属氧化物MO2于高温下用碳还原,得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M,则M的摩尔质量为______. |
两份物质的量相同的CH4和CO2比较,下列结论正确的是( )A.分子个数比为5:3 | B.碳原子个数比为1:1 | C.体积比为1:1 | D.质量比为11:4 |
|
(1)1mol H2SO4中含______mol个氧原子,______个氢原子. (2)3.6g水与______g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是______. |
相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系是( )A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 | B.氧原子的物质的量之比为3:2 | C.氧元素的质量之比为5:6 | D.硫元素的质量之比为4:5 |
|
在标准状况下,物质①4gH2;②33.6L CH4;③1molH2O;④3.01×1023个O2.含分子数最多的是______,含原子数最少的是______,质量最大的是______,体积最小的是______. |
最新试题
热门考点