标况下CO与CO2的混合气体共22.4L，其质量为36g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？
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答案
标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为=1mol，
令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
，
解得：x=0.5，y=0.5
所以m（CO）=0.5mol×28g/mol=14g，m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g，
V（CO）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，V（CO2）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：混合气体中CO的质量为14g、体积为11.2L，CO2的质量为22g、体积为11.2L． |
举一反三
| 某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为（ ） |
对于0.1molH2O，下列说法正确的是（ ）| A．含有6.02×1023个H2O分子 | | B．含0.1molH原子 | | C．含0.1molO原子 | | D．含原子总数为0.3 |
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下列气体中所含原子总数最多的是（ ）| A．1 g H2 | B．10 g O2 | C．17 g NH3 | D．30 g Cl2 |
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| 标准状况下，11.2L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ） |
| 已知CO和CO2的混合气体14.4g在标准状况下所占的体积为8.96L．则该混合气体中，CO的质量为______g，CO2的物质的量为______mol． |
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