一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为[     ]A.2

一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为[     ]A.2

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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28%,体积为125 mL,则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

[     ]

A.2.2 mol/L
B.4 mol/L
C.5 mol/L
D.6.25 mol/L
答案
举一反三
将标准状况下aLNH3溶解于1000 g水中,所得氨水的物质的量浓度为b mol/L,此时氨水的密度为

[     ]

A. 22. 4b/a g/cm3
B. (22 400+17a)b/1 000ag/cm3
C.(22 400+17a)b/17 000a g/cm3
D.(22 400+17a)b/a g/cm3
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20℃时,饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则下列说法中不正确的是

[     ]

A.25℃时,饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1
B.20℃时,此溶液中KCl的质量分数为100%
C.20℃时,密度小于1.174 g.cm-3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1. 174 g·cm-3
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把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为[     ]
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
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现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为_______ 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为____g/L。
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计算4.9 g H2SO4中含有的氧原子数。
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