一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为[ ]A．2

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一定量的质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100 g水后，其质量分数为28%，体积为125 mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为

[ ]

A．2.2 mol/L
B．4 mol/L
C．5 mol/L
D．6.25 mol/L

答案

举一反三

将标准状况下aLNH₃溶解于1000 g水中，所得氨水的物质的量浓度为b mol/L，此时氨水的密度为

[ ]

A. 22. 4b/a g/cm³
B. (22 400+17a)b/1 000ag/cm³
C.(22 400+17a)b/17 000a g/cm³
D.(22 400+17a)b/a g/cm³

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20℃时，饱和KCl溶液的密度为 1.174 g·cm^-3，物质的量浓度为4.0 mol·L^-1，则下列说法中不正确的是

[ ]

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^-1B．20℃时，此溶液中KCl的质量分数为

100%
C．20℃时，密度小于1.174 g．cm^-3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1. 174 g·cm^-3

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把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为[ ]
A．

mol·L^-1B．

mol·L^-1C．

mol·L^-1D．

mol·L^-1

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现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ 个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体在标准状况下的密度为____g/L。

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计算4.9 g H₂SO₄中含有的氧原子数。

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