标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1、密度为 0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题

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标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L^-1、密度为 0.915g·cm^-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g·cm^-3计）

答案

1.00L该氨水中含氨的质量为12.0mol×17.0g·mol^-1
其体积在标准状况下为12.0mol×22.4L·mol^-1
1.00L该氨水中含水的质量为1.00L×915g·L^-1－12.0mol×17.0g·mol^-1
其体积为

1体积水吸收378体积NH₃气（标准状况）。

举一反三

某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm^-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于 [ ]
A．0.37mol
B．0.63mol
C．0.74mol
D．1.5mol

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质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为[ ]
A．

B．

C．

D．

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标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL^-1），所得溶液的密度为ρg·mL^-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1，则下列关系中不正确的是 [ ]
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=100Vρ/(17V+22400)

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下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L^-1的是 [ ]
A.将0.1 mol氨充分溶解在1L水中
B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1L溶液

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把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 [ ]
A. 0.1(b-2a) mol·L^-1
B. 10(2a-b) mol·L^-1C. 10(b-a) mol·L^-1D. 10(b-2a) mol· L^-1

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